Gröna frågor – enklare
Blå frågor – något knepigare
Röda frågor – här får du tänka till lite extra

Observera att decimalerna kan skilja sig för molmassorna beroende på vilket periodiskt system du använder.

1. Vilket pH har en lösning med [H⁺] =  2,36 •10^-4 mol/dm³?       
     pH =  -log [H⁺]  =  -log 2,36 •10^-4  =  3,63

2. Hur stor är koncentrationen  H⁺  i en lösning med pH 6,91?        
     [H⁺] =  10^-pH  =  10^-6.91  =  1,23 •10^-7 mol/dm³

3. Hur stor är koncentrationen  OH^-  i en lösning med pH 10,23?
     OH = 14 - 10,23 = 3,77  ⇒ [OH^-] =  10^-pOH  =  10^-3,77  =  1,70 •10^-4 mol/dm³

4. Vad är [OH^-] för en vattenlösning med pH 10,46?
     pOH = 14 -pH = 14 - 10,46 = 3,54
     [OH^-] = 10^-3,54 =  2,88 •10^-4 mol/dm³

5. En kalciumhydroxidlösning har pH = 11,95. Man späder 10,0 cm³ av denna lösning till 100 cm³. Ange pH i den utspädda
     lösningen.
      pOH = 14 – 11,95 = 2,05    ⇒  [OH^-] = 10^-2,05  =  8,91 •10^-3 mol/dm³
⇒ n_{hydroxidjoner}  =  8,91 •10^-3 · 0,01 = 8,91 •10^-5 mol

⇒ Nytt [OH^-] = 8,91 •10^-5/0,1 = 8,91 •10^-4 mol/dm³
⇒ Nytt pOH = –log 8,91 •10^-4 = 3,05   ⇒  pH = 10,95

Detta problem kan också lösas med huvudräkning: Om vi förändrar koncentrationen i en lösning 10 gånger ändras pH med
ett steg – tänk logaritmiskt!

6. 25,0 dm³ saltsyra förbrukade vid titrering 43,3 cm³ 0,100 mol/dm³ natriumhydroxid. Beräkna syrans koncentration.
      HCl_(aq) + NaOH_(aq)  →  Na⁺ + Cl^- + H₂O      Molförhållandet är 1:1
       V_NaOH = 43,3 cm³ = 0,0433 dm³
       c_NaOH = 0,100 mol/dm³
⇒  n_NaOH = 0,0433 • 0,100 = 4,32 •10^-3 mol  =  n_HCl
      V_HCl = 25,0 cm³ = 0,0250 dm³ 
⇒ c_NaOH = 4,32 •10^-3/0,0250  = 0,173 mol/dm³ 

7. Man löser 1,06 g kristalliserad bariumhydroxid vi vatten och späder till volymen 0,600 dm³. Beräkna lösningens pH.
    Formeln för kristalliserad bariumhydroxid är Ba(OH)₂ • 8H₂O. Detta ger molmassan:
    137,3 + 2(16,0 + 1,01) + 8(2 • 1,01 + 16,0) = 315,48 g/mol

    Substansmängden kristalliserad bariumhydroxid blir då: 1,06/315,48 = 0,00336 mol
    När vi löser detta i 0,600 dm³ vatten blir koncentrationen: 0,00336/0,600 = 0,00560 mol/dm³
    Observera nu att detta är koncentrationen för Ba(OH)₂ • 8H₂O. Koncentrationen för OH^- blir dubbelt så stor eftersom det finns två
    mol hydroxidjoner i varje mol Ba(OH)₂ • 8H₂O.

⇒ [OH^-] = 2 • 0,00560 = 0,0112 mol/dm^3.   ⇒ pOH = -log 0,0112 = 1,9507  ⇒  pH = 14 - 1,9507  =  12,049   ⇒  pH =12.0
 
8. Det är städdag i kemilabbet och gamla slattar av syror och baser hälls i en 25-liters plastdunk. Du finner flaskor med
     sammanlagt 345 cm³ natriumhydroxidlösning vars koncentration är 1,00 mol/dm³ och 403 cm³ saltsyra vars
      koncentration är 0,400 mol/dm³. Detta innehåll häller du i plastdunken och fyller på med vatten tills dunken är full.
      Beräkna pH i blandningen i dunken.
 
     HCl_(aq) + NaOH_(aq)  →  Na⁺ + Cl^- + H₂O      Molförhållandet är 1:1

      V_HCl = 403 cm³ = 0,403 dm³                                       V_NaOH = 345 cm³ = 0,345 dm³
      c_HCl = 0,400 mol/dm³                                                   c_NaOH = 1,00 mol/dm³
⇒  n_H+ = 0,403 • 0,400 = 0,1612 mol                      ⇒  n_OH- = 0,345 • 1,00 = 0,345 mol

Det sker en neutralisering av all saltsyra men det finns ett överskott av natriumhydroxid
⇒ n_OH- - n_H+  = 0,345 - 0,1612 = 0,1838 mol/dm³ 
⇒ c_OH- = 0,1838/25 = 0,007352  mol/dm³    ⇒ pOH = -log 0,007352 = 2,13359  ⇒ pH = 14 - 2,13359 = 11,86640      ⇒ pH blir 11,87


9. Lika volymer 0,50 mol/dm³ bariumhydroxid och 0,40 mol/dm³ saltsyra får reagera. Bestäm koncentrationen hos alla de
     joner som finns i lösningen efter reaktionen.
     Här måste vi börja med ett antagande: Vi sätter volymerna till 0,5 dm³ (det går givetvis att välja vilken volym som helst). Totala
     volymen blir då 1,00  dm³.
     Ba(OH)_2(aq)  +  2HCl_(aq)(aq)  →   Ba²⁺ +  2Cl^- +  2H₂O       Molförhållandet är 1:2

     n_{Bariumhydroxid}  =  c_{Bariumhydroxid}  •  V_{Bariumhydroxid}  =  0,050  0,5  = 0,025 mol     ⇒   n_OH- = 2 • 0,025 = 0,05 mol
     n_Saltsyra  =  c_Saltsyra  •  V_Saltsyra  =  0,040  0,5  = 0,020 mol     ⇒   n_H+ = 0,020  mol

    Vi ser att det finns fler hydroxidjoner än vätejoner, så efter neutralisering av saltsyran återstår det:
    n_OH- = 0,05 - 0,020 = 0,030 mol

   Koncentrationerna av de kvarvarande jonslagen i lösningen blir nu:
   c_Ba2+ = c_Ba2+ /V_tot =  0,025/1 = 0,025 mol/dm³
   c_Cl- = c_Cl- /V_tot =  0,020/1 = 0,020 mol/dm³
   c_OH- = c_OH- /V_tot =  0,030/1 = 0,030 mol/dm³

Detta är egentligen inga svåra beräkningar, men man måste ha koll på vad man gör.