Gröna frågor – enklare
Blå frågor – något knepigare
Röda frågor – här får du tänka till lite extra

1. Vilket pH har en lösning med [H⁺] =  2,36 •10^-4 mol/dm³?
2. Hur stor är koncentrationen  H⁺  i en lösning med pH 6,91? 
3. Hur stor är koncentrationen  OH^-  i en lösning med pH 10,23?  

4. Vad är [OH^-] för en vattenlösning med pH 10,46?

5. En kalciumhydroxidlösning har pH = 11,95. Man späder 10,0 cm³ av denna lösning till
    100 cm³. Ange pH i den utspädda lösningen.

6. 25,0 dm³ saltsyra förbrukade vid titrering 43,3 cm³ 0,100 mol/dm³ natriumhydroxid. Beräkna syrans
     koncentration.

7. Man löser 1,06 g kristalliserad bariumhydroxid vi vatten och späder till volymen 0,600 dm³. Beräkna
     lösningens pH.

8. Det är städdag i kemilabbet och gamla slattar av syror och baser hälls i en 25-liters plastdunk. Du finner
     flaskor med sammanlagt 345 cm³ natriumhydroxidlösning vars koncentration är 1,00 mol/dm³ och
     403 cm³ saltsyra vars koncentration är 0,400 mol/dm³. Detta innehåll häller du i plastdunken och fyller
     på med vatten tills dunken är full. Beräkna pH i blandningen i dunken.

9. Lika volymer 0,50 mol/dm³ bariumhydroxid och 0,40 mol/dm³ saltsyra får reagera. Bestäm       
     koncentrationen hos alla de joner som finns i lösningen efter reaktionen.